Hóa học 10 bài 1

     

Nội dung bài bác giảng trình bày các thí nghiệm tìm thấy electron, hạt nhân, proton, nơtron và ví dụ đặc điểm các loại hạt vào nguyên tử: Điện tích, khối lượng...

Bạn đang xem: Hóa học 10 bài 1


1. Cầm tắt lý thuyết

1.1.Thành phần kết cấu nguyên tử

1.2.Kích thước và khối lượng nguyên tử

2. Bài tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 1 chất hóa học 10

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài xích tập SGK với Nâng caoChương 1 bài bác 1

4.Hỏi đáp vềBài 1: nguyên tố nguyên tử


1.1.1.Electron

a. Sự tìm thấy electron

Năm 1897, J.J. Thomson (Tôm-xơn, tín đồ Anh ) đã tìm ra tia âm cực bao gồm những hạt nhỏ gọi là electron(e).

*

Hình 1:Sơ đồ vật thí nghiệm của Tôm-xơn phát chỉ ra tia âm cực

Kết luận:

Tia âm cực là chùm phân tử vật chất có khối lượng và hoạt động với tốc độ rất lớn.Tia âm cực là chùm hạt mang điện âm,phát ra từ cực âm ,các hạt tạo thành thành tia âm rất được điện thoại tư vấn là những electron (ký hiệu là e).Electron xuất hiện ở số đông chất, electron làm cho lớp vỏ nguyên tử của rất nhiều nguyên tố hóa học.Tia âm cực bị lệch trong từ trường sóng ngắn và có điện tích âm.

Xem thêm: Cách Đăng Bài Trên Facebook Cho Nhiều Người Xem

b, Khối lượng, điện tích electron

me = 9,1094.10-31kg.qe = -1,602.10-19 C (coulomb) = -1 (đvđt âm, kí hiệu là – e0).1.1.2. Cấu trúc hạt nhân nguyên tửNăm 1911, nhà đồ gia dụng lí bạn Anh Rutherford và các cộng sự cho các hạt a bắn phá một lá đá quý mỏng.Từ đó nhận thấy nguyên tử tất cả đặc điểm:Cấu chế tác rỗngChứa phần với điện tích dương, được điện thoại tư vấn là hạt nhânKích thước của phân tử nhân rất nhỏ so với size của nguyên tửCác em chăm chú quan cạnh bên mô rộp thí nghiệm tìm thấy electron trong đoạn phim sau đây:

Video 1: Thí nghiệm phát hiện ra hạt nhân nguyên tử

Kết luận:Nguyên tử cấu trúc gồm phân tử nhân cùng lớp vỏ nguyên tử (chứa các electron).Do nguyên tử trung hòa - nhân chính về điện yêu cầu số đơn vị chức năng điện tích dương của hạt nhân bằng đúng số electron quay bao bọc hạt nhân.Khối lượng nguyên tử xấp xỉ cân nặng hạt nhân.1.1.3. Cấu tạo của phân tử nhân nguyên tử

a. Sự tìm ra hạt proton.

Năm 1918, phân tử proton được đưa ra có:Khối lượng: mp = 1,6726.10-27 kgĐiện tích: qp = + 1,6.10-19 C = e0Hạt proton là một trong những thành phần kết cấu của phân tử nhân nguyên tử. Quy ước: 1+

b) Sự tìm ra hạt nơtron

Năm 1932, Chadwick tìm ra hạt nơtron có:Khối lượng: mn(approx) mp = 1,6748.10-27 kgĐiện tích: qn = 0Hạt notron là 1 trong thành phần cấu tạo của phân tử nhân nguyên tử.

Xem thêm: Cách Sửa Máy Giặt Electrolux Báo Lỗi E10 Máy Giặt Electrolux Của Ngang


1.2. Form size và cân nặng nguyên tử


1.2.1. Kích thướcĐể thể hiện kích thước nguyên tử người ta dùng đơn vị chức năng nanomet(nm) giỏi angstrom Å

1 nm = 10-9m ; 1 Å = 10-10m ; 1nm = 10Å

Nguyên tử nhỏ dại nhất là nguyên tử Hidro có nửa đường kính khoảng 0,053 nmĐường kính của phân tử nhân nguyên tử còn bé dại hơn (vào khoảng tầm 10-5 nm)Đường kính của electron với proton còn nhỏ hơn các ( vào thời gian 10-8 nm)1.2.2. Trọng lượng nguyên tửDo khối lượng thật của 1 nguyên tử quá bé, bạn ta dùng đơn vị trọng lượng nguyên tử u (đvC).1 u = 1/12 cân nặng 1 nguyên tử đồng vị cacbon 12 = 1,6605.10-27kg.m nguyên tử = mP + mN (Bỏ qua me)

*

Hình 2:Khối lượng với điện tích của những hạt khiến cho nguyên tử


Bài 1:

Bán kính nguyên tử và trọng lượng mol nguyên tử fe lần lượt là 1,28 Ăngstrong và 56 g/mol .Tính khối lượng riêng của Fe, hiểu được trong tinh thể, các nguyên tử Fe chiếm 74% thể tích, phần còn lại là rỗng.

Hướng dẫn:

Đổi 1,28 Ăngstrong = 1,28.10-8 cmKhối lượng 1 nguyên tử sắt = m = 56 / (6,02.1023) gamThể tích 1 nguyên tử fe = V = 4/3 . п. (1,28.10-8)3 cm3⇒ d = m / V = 10,59 gam / cm3Vì Fe chỉ chiếm 74% thể tích tinh thể nên khối lượng riêng thiệt sự của fe = 10,59 . 0,74 = 7,84 gam / cm3

Bài 2:

Nguyên tử Au có bán kính và trọng lượng mol nguyên tử theo thứ tự là 1,44A với 197 g/mol. Biết khối lượng riêng của Au là 19,36g /cm3 Hỏi các nguyên tử Au chiếm bao nhiêu phần trăm trong tinh thể?

Hướng dẫn:

Đổi 1,44 Ăngstrong = 1,44.10-8 cmKhối lượng 1 nguyên tử Au = m = 197 / (6,02.1023) gamThể tích 1 nguyên tử Au = V = 4/3 . π . (1,44.10-8)3 cm3⇒ d = m / V = 26,179 g / cm3Gọi x tỷ lệ thể tích nguyên tử Au chiếm chỗ, khối lương riêng rẽ của Au = 19,36⇒ 26,179x = 19,36 = 0,7395 = 73,95%