ĐIỀU CHẾ HNO3 TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM

     

Câu hỏi:Để điều chếHNO3trong chống thí nghiệm người ta dùng:

A.KNO3và H2­SO4đặc

B.NaNO3và HCl

C.NO2và H2O

D.NaNO2và H2SO4đ

Lời giải:

Đáp án đúng:A -KNO3và H2­SO4đặc

Giải thích:

Axit nitrit tất cả thể điều chế bằng cách cho đồng(II) nitrat hoặc cho phản ứng những khối lượng bằng nhau kali nitrat (KNO3) với axit sunfuric (H2SO4) 96%, cùng chưng cất hỗn hợp này tại nhiệt độ sôi của HNO3 là 83 °C đến đến khi còn lại chất kết tinh màu trắng, kali hidrosunfat (KHSO4), còn lưu lại vào bình. HNO3 bốc sương đỏ thu được bao gồm thể chuyển thành axit color trắng.

Bạn đang xem: điều chế hno3 trong phòng thí nghiệm

Cần lưu ý khi thí nghiệm thì phải dùng các trang thiết bị bằng thủy tinh, tốt nhất là bình cổ cong nguyên khối bởi HNO3 khan tấn công cả nút bần, cao su thiên nhiên và da nên sự rò rỉ bao gồm thể cực kỳ nguy hiểm:

H2SO4 + KNO3 → KHSO4 + HNO3

Kiến thức mở rộng:


Mục lục ngôn từ


1. Định nghĩa Axit Nitric


2. Tính chất vật lí của axit nitrit

3. Tính chất hóa học của axit nitrit


1. Định nghĩa Axit Nitric

Axit nitriclà một hợp chất hữu cơ có tên gọi hóa học chung đó làHNO3. Ở dạng chất lỏng,HNO3thường không tồn tại màu và có bốc sương mạnh trong không khí bao gồm độ ẩm. Ở tự nhiên Axit Nitric được cấu thành và tạo ra từ những đợt sấm chớp với mưa sét. Cho đến hiện đại theo những chứng minh khoa học thìHNO3 là một tác nhân gây ra những trậnmưa Axithủy diệt.

Chính bởi vì sự đặc biệt này nênHNO3 luôn luôn là một hợp chất hóa học có tính ngay cạnh thương với nguy hiểm cao. Nó là một chất axit cực độc, dễ ăn mòn với dễ tạo ra cháy nổ tất cả tính cạnh bên thương cũng cực kỳ cao. Kế bên thực tếHNO3 ko màu, ở dạng tinh khiết, nếu như bạn để thọ thìHNO3 sẽ bị chuyển sang màu sắc vàng.

Màu quà ở đây là vì sự tích tụ của các nito oxit. Về cơ bản, nếu như một dung dịch gồm khoảng hơn 86% axit nitric, nó sẽ được gọi với cái brand name đó làAxit nitricbốc khói. Axitnitric bốc sương có những đặc trưng đó là bao gồm bốc sương màu trắng và có axitnitric bốc khói màu đỏ. 2 đặc trưng này sẽ bị phụ thuộc vào số lượngnito dioxitđang hiện diện.

2. Tính chất vật lí của axit nitrit

Axit nitrit là chất lỏng hoặc khí không màu, tan tốt trong nước (C3 bị phân hủy tạo thành nitơ dioxit NO2 (nhiệt độ thường).

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2

Ở nhiệt độ cao, nitơ dioxit bị tổng hợp bởi axit HNO3 thành dung dịch bao gồm màu kim cương hoặc đỏ.

Là một axit bao gồm tính ăn mòn cao, cực độc, dễ bắt lửa.

3. Tính chất hóa học của axit nitrit

Axit nitrit là một dung dịch nitrat hydro tất cả công thức hóa học HNO3 . Đây là một axit khan, là một monoaxit mạnh, có tính oxi hóa mạnh bao gồm thể nitrat hóa nhiều hợp chất vô cơ, bao gồm hằng số cân nặng bằng axit (pKa) = −2, nó hoàn toàn điện li thành các ion nitrat NO3− với một proton hydrat, tốt còn gọi là ion hiđrôni, H3O+:

*

1.Làm quỳ tím chuyển thành color đỏ.

Xem thêm: Tưởng Tượng Mình Gặp Gỡ Và Trò Chuyện Với Những Người Lính Trong Bài Thơ Đồng Chí

Tương tự các axit mạnh khác, dung dịch HNO3 bao gồm thể làm cho quỳ tím chuyển sang màu sắc đỏ.

2.tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối cacbonat tạo thành muối nitrat cùng nước

2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O

2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

3.Tác dụng với hầu hết những kim loại trừ Au và Pt tạo thành muối nitrat với nước

Kim loại + HNO3 đặc → muối nitrat + NO + H2O ( to)

Kim loại + HNO3 loãng → muối nitrat + NO + H2O

Kim loại + HNO3 loãng lạnh → muối nitrat + H2

Mg(rắn) + 2HNO3 loãng lạnh → Mg(NO3)2 + H2 (khí)

*Lưu ý: Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc, nguội

4.Tác dụng với phi kim (các nguyên tố phi kim, ngoại trừ silic với halogen) tạo thành nitơ dioxit nếu làHNO3 đặc với oxit nitơ với axit loãng và nước, oxit của phi kim.

3C + 4HNO3 loãng → 3CO2 + 4NO + 2H2O

C + 4HNO3 đặc rét → CO2+ 4NO2 + 2H2O

5.Tác dụng với hợp chất:

Axit HNO3 có khả năng phá hủy nhiều hợp chất hữu cơ, nên sẽ rất nguy hiểm nếu để axit này tiếp xúc với cơ thể người.

3H2S + 2HNO3 (>5%) → 3S (kết tủa) + 2NO + 4H2O

PbS + 8HNO3 (đặc) → PbSO4 (kết tủa) + 8NO2 + 4H2O

Ag3PO4 tan trongHNO3, HgS không tác dụng vớiHNO3.

Axit nitrit được điều chế theo phương pháp nào?

-Trong tự nhiên

Axit nitrit được tạo ra từ những cơn mưa lớn có sét, đây cũng là lý do gây nên những trận mưa axit.

-Trong chống thí nghiệm

Axit nitrit có thể điều chế bằng phương pháp cho đồng(II) nitrat hoặc mang đến phản ứng những khối lượng bằng nhau kali nitrat (KNO3) với axit sunfuric (H2SO4) 96%, cùng chưng cất hỗn hợp này tại nhiệt độ sôi của HNO3 là 83 °C cho đến khi còn lại chất kết tinh color trắng, kali hidrosunfat (KHSO4), còn lưu lại trong bình. HNO3 bốc khói đỏ thu được gồm thể chuyển thành axit màu sắc trắng.

Cần lưu ý lúc thí nghiệm thì phải dùng các trang thiết bị bằng thủy tinh, tốt nhất là bình cổ cong nguyên khối vày HNO3 khan tấn công cả nút bần, cao su thiên nhiên và da nên sự rò rỉ có thể cực kỳ nguy hiểm:

H2SO4 + KNO3 → KHSO4 + HNO3

-Trong công nghiệp

Dung dịch HNO3 cấp thương mại thường bao gồm nồng độ giữa 52% và 68%. Việc sản xuất nó được thực hiện bằng công nghệ Ostwald vày Wilhelm Ostwald phát minh.

Xem thêm: Từ Một Điểm A Nằm Bên Ngoài Đường Tròn (O) Kẻ Các Tiếp Tuyến Ab Ac Với Đường Tròn

Axit nitrit loãng tất cả thể cô đặc đến 68% axit với một hỗn hợp azeotropic với 32% nước. Để thu được axit gồm nồng độ cao hơn, tiến hành chưng cất với axit sunfuric H2SO4. H2SO4 đóng phương châm là chất khử sẽ hấp thụ lại nước.