Đề Thi Hóa Lớp 10 Học Kì 2

     

TOP 7 đề thi cuối kì 2 lớp 10 môn hóa học năm 2021 - 2022 có đáp án cụ thể kèm theo bảng ma trận 4 nấc độ. Qua đó giúp quý thầy cô gồm thêm kinh nghiệm xây dựng đề thi học tập kì 2 cho học viên của mình.

Bạn đang xem: đề thi hóa lớp 10 học kì 2

Với 7 đề chất vấn học kì 2 môn chất hóa học 10 còn làm các em học sinh lớp 10 ôn luyện giải đề thật nhuần nhuyễn, nhằm ôn thi học tập kì 2 đạt tác dụng cao. Sát bên đó, còn tồn tại thể tham khảo thêm đề thi học tập kì 2 lớp 10 như: đề thi học tập kì 2 lớp 10 môn Địa lí, đề thi học tập kì 2 môn tiếng Anh 10, đề thi học kì 2 Toán 10, đề thi học kì 2 Sinh học tập 10, đề thi học tập kì 2 môn lịch sử 10. Vậy mời quý thầy cô và các em cài 7 đề thi học tập kì 2 Hóa 10 trên đây.


Bộ đề thi học kì 2 hóa học 10 năm 2021 - 2022

Đề thi học tập kì 2 Hóa 10 năm 2021 - 2022 - Đề 1Đề thi học tập kì 2 chất hóa học 10 năm 2021 - 2022 - Đề 2

Đề thi học kì 2 Hóa 10 năm 2021 - 2022 - Đề 1

Ma trận đề thi học kì 2 Hóa 10

Chủ đềNhận biếtThông hiểuVận dụngTổng cộng
Cơ bảnNâng cao
TNKQTự luậnTNKQTự luậnTNKQTự luậnTNKQTự luận

Chủ đề 1 Nhóm Halogen

+ Vị trí, cấu tạo, tính chất vật lý cùng ứng dụng của các halogen

+ Tính chất, ứng dụng, phương pháp điều chế hidroclorua, axit clohiđric

+ Tính chất, vận dụng của một vài muối clorua, bội phản ứng đặc trưng của ion clorua.

+ nguyên tố hóa học, ứng dụng, hiệ tượng sản xuất thích hợp chất đựng oxy của clo: nước javen, clorua vôi.

+ đặc điểm hóa học, phương pháp điều chế những Halogen với hợp chất axit halogen hiđric, nước javen, clorua vôi .

+ Sự biến hóa tính chất những nguyên tố, đơn chất halogen với hợp hóa học axit của halogen

- minh bạch dung dịch HCl với muối clorua với dung dịch axit và muối khác.

+ giải thích và viết được những phương trình bội phản ứng chứng tỏ tính chất và điều chế các halogen cùng hợp chất của clo

+ Giải những bài toán hóa học solo giản

về halogen cùng hợp chất của những halogen:

- Tính lượng chất clo, brom, iot và một số hợp chất tham gia hoặc sản phẩm

- Tính mật độ hoặc thể tích của hỗn hợp axit HCl tham gia hoặc sản phẩm

+ Viết được các phương trình phản ứng hóa học nặng nề và giải các bài toán hóa tổng hợp cải thiện về về halogen với hợp chất của những halogen

Số câu

3

2

2

1

8

Số điểm

0,75

0,5

0,5

0,25

2,0

%

7,5%

5%

5%

2,5%

20%

Chủ đề 2 Nhóm Oxy-Lưu huỳnh

+ Vị trí, cấu tạo, tâm lý tự nhiên, đặc thù vật lý và ứng dụng và phương pháp điều chế thêm vào của Oxy, ozon, lưu lại huỳnh và hợp chất của chúng: H2S, SO2, SO3, H2SO4, muối hạt sunfat

+ phương thức nhận biết ion sunfat.

+ Sự chuyển đổi tính chất những nguyên tố, 1-1 chất cùng hợp hóa học của Oxy-Lưu huỳnh

+ đặc thù hóa học, phương thức điều chế Oxy-Ozon

+ tính chất hóa học, phương pháp điều chế lưu giữ huỳnh cùng hợp chất:

- H2S tính axit yếu, với tính khử mạnh

- SO2 vừa có tính oxi hoá vừa gồm tính khử.

- H2SO4: loãng gồm tính axit khỏe mạnh và đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh

+ khác nhau H2S, SO2 với khí khác sẽ biết,

H2SO4, muối bột sunfat với các axit và muối khác .

+ lý giải và viết được những phương trình bội phản ứng minh chứng tính hóa học của Oxy-Lưu huỳnh

và các hợp chất của chúng H2S, SO2, SO3,H2SO4, muối hạt sunfat

+ Giải các bài toán hóa học đối kháng giản

về Oxy-Lưu huỳnh

và các hợp hóa học của chúng:

- Tính % thể tích khí H2S, SO2, oxi và ozon trong láo lếu hợp.

- Tính lượng hóa học lưu huỳnh, hợp chất của sulfur tham gia với sản phẩm

+ Viết được những phương trình làm phản ứng hóa học cạnh tranh và giải những bài toán hóa tổng hợp cải thiện về Oxy-Lưu huỳnh và những hợp hóa học của nó

Số câu

3

3

2

1

9

Số điểm

0,75

0,75

0,5

0,25

2,25

%

7,5%

7,5%

5%

2,5%

22,5%

Chủ đề 3

Tốc độ phản bội ứng và cân đối hóa học

+ Khái niệm vận tốc phản ứng

+ những yếu tố tác động đến tốc độ phản ứng

+ Định nghĩa làm phản ứng thuận nghịch .

+ khái niệm về thăng bằng hoá học cùng sự vận động và di chuyển cân bởi hoá học

+ những yếu tố ảnh hưởng cân bằng hóa học

+ nội dung nguyên lí Lơ Sa- tơ- liê

+ vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để gia công tăng hoặc giảm vận tốc của một số phản ứng trong thực tế

+ dự đoán được chiều vận động và di chuyển cân bằng hoá học giữa những điều kiện cố gắng thể.

+ vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến cân đối hoá học tập để đề xuất cách tăng năng suất phản ứng vào trường hợp thay thể.

Số câu

2

2

2

1

7

Số điểm

0,5

0,5

0,5

0,25

1,75

%

5%

5%

5%

2,5%

17,5%

Tổng số câu

8

7

6

3

24

Tổng điểm

2,0

1,75

1,5

0,75

6,0

%

20%

17,5%

15%

7,5%

60%


Đề thi học kì 2 Hóa 10 năm 2021

Cho nguyên tử khối của H=1; C=12; Na=23; Mg=24; Ca=40; Cl=35,5; Li=7; K=39; Rb=85; Ba=137; O=16; Cu=64; N=14; P=31; S=32; Br=80; F=19;

I. Trc nghim: (6 điểm)

Câu 1: trong phòng thể nghiệm khí oxi hoàn toàn có thể được điều chế bằng cách nhiệt phân muối hạt KClO3 bao gồm MnO2 làm cho xúc tác và có thể được thu bằng cách đẩy nước tuyệt đẩy ko khí

Trong các hình vẽ mang đến ở trên, hình vẽ diễn tả điều chế với thu khí oxi đúng cách là

A. 1 cùng 2.

B. 2 cùng 3

C. 1 và 3.

D. 3 cùng 4.

Câu 2: bội nghịch ứng pha chế khí clo vào phòng thí điểm là:

A. F2+ 2NaCl →2NaF + Cl2.

B. 2HCl →H2+ Cl2.

C. 2NaCl →2Na + Cl2.

D. 4HCl + MnO2→MnCl2 + 2H2O + Cl2.

Câu 3: chia một dung dịch nước brom có màu vàng làm 2 phần:

- Dẫn khí X không màu vào phần 1 thì dung dịch mất màu

- Dẫn khí Y không màu vào phần 2 thì dung dịch sẫm màu hơn.

Khí X và Y có thể lần lượt là:

A. SO2và Cl2.

B. SO2 và HI.

C. SO2và CO2.

D. N2 và CO2.

Câu 4: lúc nung nóng, iot trở thành hơi ko qua tinh thần lỏng. Hiện tượng kỳ lạ này được call là

A. Sự gửi trạng thái.

B. Sự thăng hoa.

C. Sự bay hơi.

D. Sự phân hủy.

Câu 5: hài hòa 12,8 gam Cu vào axit H2SO4 đặc, nóng dư. Thể tích khí SO2 nhận được (đktc) là


A. 4,48 lít.

B. 2,24 lít.

C. 6,72 lít.

D. 8,96 lít.

Câu 6: trong hệ bội nghịch ứng sống trạng thái cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇔2SO3 (k) (H3 sẽ tăng, giả dụ :

A. Sút nồng độ của SO2.

B. Tăng nồng độ của SO2.

C. Tăng nhiệt độ độ.

D. Giảm nồng độ của O2.

Câu 7: Khi bước đầu phản ứng, mật độ một hóa học là 0,024 mol/l . Sau 10 giây xẩy ra phản ứng, mật độ của chất đó là 0,022 mol/l. Vận tốc phản ứng vào trường thích hợp này là :

A. 0,0003 mol/l.s.

B. 0,00025 mol/l.s.

C. 0,00015 mol/l.s.

D. 0,0002 mol/l.s.

Câu 8: Để sáng tỏ O2 và O3, tín đồ ta thường được sử dụng thuốc thử là

A. Nước.

B. Hỗn hợp KI và hồ tinh bột.

C. Hỗn hợp CuSO4.

D. Hỗn hợp H2SO4.

Câu 9: Cho hỗn hợp X tất cả Fe(56) với Mg(24) vào dung dịch HCl toàn diện thì được 0,224lít hydro(đktc). Còn mặt khác A tính năng vừa đầy đủ với 0,28lít clo (đktc). Yếu tắc % trọng lượng Mg trong X là:

A. 30%.

B. 70%.

C. 43%.

D. 57%.

Câu 10: tín đồ ta yêu cầu bơm, sục không gian vào các bể nuôi cá cảnh.Trong bể cá, fan ta đính thêm thêm vật dụng sục khí là để

A. Cung ứng thêm cacbonđioxit.

B. Hỗ trợ thêm nitơ mang lại cá.

C. Chỉ để gia công đẹp.

D. Cung ứng thêm oxi mang đến cá.

Câu 11: mang lại 0,5 mol KOH tác dụng với 0,5mol HCl.Cho quì tím vào hỗn hợp sau bội nghịch ứng, quì tím đưa sang màu:

A. Xanh.

B. đỏ.

C. Hồng.

D. Không thay đổi màu.

Câu 12: cho 0,448 lít Clo (đktc) vào dung dịch NaX dư, được 5,08 gam X2. Yếu tố X là:

A. Br.

B. I

C. Cl.

D. F.

Câu 13: Điền từ phù hợp vào chỗ trống trong đoạn văn bản sau:

Oxi trong không gian là sản phẩm của quy trình …(1). Cây cối là xí nghiệp sản xuất cacbohiđrat cùng oxi tự cacbon đioxit cùng nước dưới tính năng của …(2)… mặt trời. Nhờ việc quang phù hợp của hoa cỏ mà lượng khí oxi trong ko khí phần lớn …(3).


A. (1) quang hợp, (2) ánh sáng, (3) không đổi.

B. (1) hô hấp, (2) ánh sáng, (3) không đổi.

C. 1) quang hợp, (2) nhiệt, (3) núm đổi.

D. (1) hô hấp, (2) năng lượng, (3) ráng đổi.

Câu 14: Lớp ozon trên tầng bình lưu giữ của khí quyển là tấm lá chắn tia tử ngoại của mặt trời, bảo đảm an toàn sự sinh sống trên Trái đất. Hiện tượng lạ suy bớt tầng ozon đang là một trong vấn đề môi trường thiên nhiên toàn cầu. Lý do của hiện tượng này là do

A. Hóa học thải CO2.

B. Chất thải CFC.

C. Sự chuyển đổi của khí hậu.

D. Các hợp chất hữu cơ vào tự nhiên.

Câu 15: Chất làm mòn thủy tinh là:

A. F2.

B. KF.

C. HI.

D. HF.

Câu 16: cho các phản ứng: (1) SiO2 + dung dịch HF → (2) F2 + H2O

(3) AgBr (4) Br2 + NaI (dư) →

Trong các phản ứng trên, mọi phản ứng có tạo ra đơn chất là

A. (2), (3), (4).

B. (1), (3), (4).

C. (1), (2), (4).

D. (1), (2), (3).

Câu 17: Sục thư thả 2,24 lit SO2 (đkc) vào 100 ml hỗn hợp NaOH 3M. Những chất tất cả trong dung dịch sau phản ứng?

A. Na2SO3, H2O.

B. Na2SO3, NaHSO3, H2O.

C. Na2SO3, NaOH, H2O.

D. NaHSO3,H2O.

Câu 18: tốc độ phản ứng là :

A. Độ trở thành thiên mật độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

B. Độ đổi thay thiên mật độ của một thành phầm phản ứng vào một đơn vị thời gian.

C. Độ biến chuyển thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc thành phầm phản ứng vào một đơn vị chức năng thời gian.

D. Độ biến đổi thiên nồng độ của những chất phản bội ứng trong một đơn vị thời gian.

Câu 19: tất cả một các thành phần hỗn hợp khí bao gồm oxi cùng ozon. Các thành phần hỗn hợp khí này còn có tỉ khối so với H2 là 18. Thành phần phần trăm theo thể tích của oxi với ozon trong tất cả hổn hợp khí lần lượt là

A. 60% cùng 40%.

B. 80% với 20%.

C. 25% cùng 75%.

D. 75% cùng 25%.

Câu 20: các số oxi hóa hoàn toàn có thể có của sulfur là

A. - 2; +4: +6.

B. 0; +4; +6

C. - 2; 0; +4; +6.

D. 0; +2; +4;+6.

Câu 21: cho các phát biểu sau:

(1): lúc thu khí oxi bằng phương pháp đẩy không khí, ta phải để miệng bình úp xuống

(2): các phản ứng hóa học bao gồm lưu huỳnh tham gia đều đề nghị đun nóng

(3): Ozon tất cả tính oxi hóa táo bạo hơn oxi bởi ozon dễ bị phân hủy sinh ra oxi nguyên tử

(4): Ozon dễ tan trong nước hơn so cùng với oxi vì phân tử ozon nhát phân rất hơn oxi


(5): Oxi phản bội ứng với đa số các phi kim, trừ nhóm halogen

Số tuyên bố đúng là.

A.2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Đề thi học tập kì 2 hóa học 10 năm 2021 - 2022 - Đề 2

Đề thi học kì 2 Hóa 10

Câu 1. cho những chất sau: NaOH (1), Mg (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), Na2SO4 (6). đều chất nào tác dung được cùng với axit HCl


B. (3), (4), (5), (6).

Xem thêm: 100G Bún Gạo Lứt Có Giảm Cân Không ? Tháo Gỡ 1001 Thắc Mắc Bún Gạo Lứt

C. (1), (2), (3), (4).

D. (1), (2), (3), (5).

Câu 2. chất nào dưới đây chỉ bao gồm tính oxi hoá, không tồn tại tính khử?

A. F2.

B. Cl2.

C. Br2.

D. I2.

Câu 3. hỗn hợp khí làm sao sau đây rất có thể tồn tại cùng nhau?

A. Khí H2S và khí CO2

B. Khí O2 cùng khí Cl2.

C. Khí O2 và khí H2.

D. Khí NH3 với khí HCl.

Câu 4. cho các phản ứng:

(1) O3 + hỗn hợp KI

(2) F2 + H2O

(3) MnO2+ HCl đặc

(4) Cl2 + hỗn hợp H2S

Các phản ứng tạo nên đơn chất là:

A. (1), (2), (3).

B. (1), (3), (4).

C. (2), (3), (4).

D. (1), (2), (4).

Câu 5. Đốt cháy hoàn toàn m gam fe trong khí Cl2 dư,thu được 32,5 gam FeCl3. Giá trị của m là

A. 14 g

B. 16,8 g

C. 5,6 g

D. 8,4 g

Câu 6. đông đảo phản ứng nào sau đây minh chứng tính oxi hóa của ozon mạnh dạn hơn oxi?

(1) O3 + Ag

(2) O3 + KI + H2O

(3) O3 + Fe

(4) O3 + CH4

A. 1, 2.

B. 2, 3.

C. 2, 4.

D. 3, 4.

Câu 7. SO2 luôn thể hiện nay tính khử trong số phản ứng với

A. H2S, O2, nước Cl2.

B. Dung dịch NaOH, Mg, dung dịch KMnO4.

C. Dung dịch KOH, CaO, nước Cl2.

D. H2, nước Cl2, hỗn hợp KMnO4.

Câu 8. cho biết tổng hệ số thăng bằng phương trình dưới đây

FeO + H2SO4 → H2O + Fe2(SO4)3 + SO2

A. 10

B. 11

C. 12

D. 14

Câu 9. chọn câu đúng:

A. Hoàn toàn có thể nhận biết ion F-, Cl-, Br-, I- chỉ bằng dung dịch AgNO3.

B. Các ion Cl-, Br-, I- phần đa cho kết tủa white color với Ag+.

C. Các ion F-, Cl-, Br-, I- đầy đủ tạo kết tủa cùng với Ag+.

D. Trong các ion halogenua, chỉ gồm ion Cl- mới tạo kết tủa cùng với Ag+.

Câu 10. Đốt cháy hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp Fe và Mg trong khí Clo dư.Sau phản nghịch ứng thu được 61 gam hóa học rắn.Phần trăm trọng lượng của Mg trong hỗn hợp là:

A. 26,09%

B. 39,13 %

C. 52,175

D. 45,65%

Câu 11. Có thể làm khô khí SO2 ẩm bằng dung dịch H2SO4 đặc, tuy vậy không thể làm khô NH3 ẩm bằng dung dịch H2SO4 đặc vì:

A. NH3 tác dụng với H2SO4.

B. Ko có phản ứng xảy ra.

C. CO2 tác dụng với H2SO4.

D. Phản ứng xảy ra quá mãnh liệt.

Câu 12. cho bột fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng cho tới khi Fe không thể tan được nữa. Thành phầm thu được trong hỗn hợp sau bội nghịch ứng là:

A. FeSO4.

B. Fe2(SO4)3.

C. FeSO4 với Fe.

D. FeSO4 với Fe2(SO4)3.

Câu 13. cho 2,6 gam một sắt kẽm kim loại M bao gồm hóa trị II chức năng vừa đủ với 0,56 lít các thành phần hỗn hợp X gồm O2 và Cl2 sinh hoạt (đktc) sau làm phản ứng nhận được 3,79 gam hóa học rắn là những oxit với muối. Tìm kim loại M là

A. Ca

B. Cu

C. Mg

D. Zn


Câu 14. Đối với những phản ứng bao gồm chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do

A. Nồng độ của những chất khí tăng lên.

B. Nồng độ của những chất khí sút xuống.

C. Chuyển động của các chất khí tăng lên.

D. Nồng độ của những chất khí không cố gắng đổi.

Câu 15. Dẫn 11,2 lít khí clo vào 500ml hỗn hợp chứa tất cả hổn hợp NaBr 1M và NaI 1,2M, sau thời điểm phản ứng xảy ra hoàn toàn đun nóng để cô cạn dug dịch nhận được m gam hóa học rắn khan. Cực hiếm m là:

A. 141,5 gam

B. 68,8 gam

C. 73,5 gam

D. 58,5 gam

Câu 16. Để tách biệt 2 khí O2 cùng O3, bạn ta hay được sử dụng hóa hóa học nào:

A. Nước.

B. Dung dịch KI và hồ tinh bột.

C. Hỗn hợp CuSO4.

D. Hỗn hợp H2SO4.

Câu 17. Dung dịch H2S lúc để ngoài trời xuất hiện lớp cặn màu vàng là do:

A. Oxi trong ko khí đã oxi hóa H2S thành lưu lại huỳnh tự do.

B. H2S bị oxi không khí khử thành giữ huỳnh tự do.

C. H2S đã tác dụng với các hợp chất có trong ko khí.

D. Có sự tạo ra các muối sunfua khác nhau.

Câu 18. nhiệt phân trọn vẹn 3,16 gam KMnO4,thể tích O2 sinh hoạt đktc chiếm được là

A. 336 ml

B. 112 ml

C. 224 ml

D. 448 ml

Câu 19. Oxi hóa hoàn toàn 24,9g các thành phần hỗn hợp bột những kim nhiều loại Mg, Al, Zn bởi oxi thu được 15,3g hỗn hợp oxit. Cho lượng oxit này tính năng hết với dung dịch HCl thì cân nặng muối tạo thành là

A. 15,6 gam

B. 20,85 gam

C. 15,45 gam

D. 48,3 gam

Câu 20. Kết luận gì có thể rút ra từ 2 phản ứng sau:

(1) SO2 + Cl2 + 2H2O

*
H2SO4 + 2HCl

(2) SO2 + 2H2S

*
3S + 2H2O

A. SO2 là chất khử mạnh.

B. SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

C. SO2 là chất oxi hóa mạnh.

D. SO2 kém bền.

Câu 21. cho FeS tác dụng với hỗn hợp H2SO4 loãng, thu được khí A; nếu dùng hỗn hợp H2SO4 đặc, nóng thì thu được khí B. Dẫn khí B vào dung dịch A thu được rắn C. Những chất A, B, C lần lượt là:

A. H2, H2S, S

B. O2, SO2, SO3.

C. H2, SO2, S.

D. H2S, SO2, S.

Câu 22. Để a gam bột sắt bên cạnh không khí,sau một thời hạn sẽ chuyển thành các thành phần hỗn hợp A có khối lượng 37,6 gam có Fe, FeO,Fe2O3, Fe3O4. Cho hỗn hợp A phản ứng không còn với dung dịch H2SO4 đặc, lạnh thu được 3,36 lít khí SO2(đktc). Cực hiếm a là:

A. 11,2 gam

B. 8,4 gam

C. 56gam

D. 28 gam

Câu 23. Hoà tan không còn m gam Al bởi H2SO4 đặc nóng dư nhận được 3,36 lít khí SO2 là thành phầm khử duy nhất,ở đktc. Tính m?

A. 8,1 g

B. 2,7 g

C. 5,4 g

D. 4,05 g

Câu 24. mang đến phản ứng sau nghỉ ngơi trang thái cân bằng:

H2 (k)+ F2 (k)

*
2HF(k) 2 hoặc F2

D. Thay đổi nồng độ khí HF

Câu 25. Trường vừa lòng nào sau đây không xẩy ra phản ứng hoá học?

A. Sục khí H2S vào dung dịch H2SO4.

B. Mang đến Fe vào hỗn hợp H2SO4 đặc, nguội.

C. Sục SO2 vào dung dịch nước Br2.

D. Sục khí Cl2 vào hỗn hợp FeCl2.

Câu 26. khá thủy ngân cực kỳ độc, cho nên vì thế phải thu hồi thủy ngân rơi vãi bằng cách:

A. Nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân.

B. Nhỏ nước ozon lên giọt thủy ngân.

C. Rắc bột lưu hoàng lên giọt thủy ngân.

D. Rắc bột photpho lên giọt thủy ngân.

Câu 27. Chỉ ra phát biểu sai:

A. Oxi là nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh.

B. Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.

C. Oxi có số oxi hóa –2 vào mọi hợp chất.

D. Oxi là nguyên tố phổ biến nhất trên trái đất.

Câu 28. Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột có FeS, FeS2, S bởi dung dịch HNO3 sệt nóng dư thu được 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ngơi nghỉ đktc cùng dung dịch X. Mang lại dung dịch X tính năng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn cục kết tủa nung trong bầu không khí đến cân nặng không thay đổi thì khối lượng chất rắn thu được là:


A. 16 gam

B. 9 gam

C. 8,2 gam

D. 10,7 gam

Câu 29. Định nghĩa làm sao sau đó là đúng?

A. Hóa học xúc tác là chất làm chuyển đổi tốc độ bội phản ứng, nhưng không trở nên tiêu hao trong bội phản ứng.

B. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản bội ứng.

C. Chất xúc tác là chất làm tăng vận tốc phản ứng, tuy nhiên không bị đổi khác trong phản ứng.

D. Hóa học xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản bội ứng, tuy vậy bị tiêu hao hiếm hoi trong phản ứng.

Câu 30. cho 100ml hỗn hợp KOH 1M tính năng với 100 ml hỗn hợp HCl aM, sau bội phản ứng thu được hỗn hợp Y gồm chứa 6,9875 gam chất tan. Vậy cực hiếm a là

A. 0,75M

B. 0,5M

C. 1,0M

D. 0,25M

Đáp án đề thi học kì 2 Hóa 10

1 A2 A3D4 D5 C6 A7 C8 C9 B10 B
11 A12 B13 D14 A15 B16 C17 A18 C19 D20 B
21 D22 D23 B24 A25 B26 C27 C28 A29 C30 A

Giải bỏ ra tiết

Câu 10.

2Fe + 3Cl2 ⟶ 2FeCl3

Mg + Cl2⟶ MgCl2

Gọi số mol của Fe với Mg theo lần lượt là x với y

Theo đề bài ta có hệ:

56x + 24y = 18,41

62,5x + 95y = 61

⇔ x = 0,2

y = 0,3

%mFe = 0,2.56/(18,4.100) = 60,87%

%mMg= 100% − 60,87% == 39,13%

Câu 21.

Xem thêm: Mb Và Gb Cái Nào Lớn Hơn - Quy Đổi Như Thế Nào Là Đúng Nhất

FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S (A)

2FeS + 10H2SO4 đặc→ Fe2(SO4)3 + 9SO2 (B)+ 10H2O

2H2S + SO2 → 3S (C) + 2H2O

=> phần lớn khí tác dụng được cùng với NaOH là: H2S (A), SO2 (B), S (C)

Câu 22.

A + O2-----> (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) + H2SO4 đặc, nóng --------> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Nhìn vào sơ vật trên ta thấy, trong quá trình trên bao gồm sự thay đổi số lão hóa của Fe, O2 với S